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Chemie
Stoffmenge · Elektronen · Struktur
Starte mit Stoffmenge und molarer Masse, gleiche danach Redoxreaktionen aus und lies organische Strukturen sicher.
RECHNENStoffmenge und molare Masse
Von Teilchen zu messbaren Mengen
Die Stoffmenge n verbindet die mikroskopische Teilchenzahl mit einer makroskopisch messbaren Masse. Die molare Masse M liest du aus der Summenformel ab.
\[n=\frac{m}{M}\qquad N=n\,N_A\\pV=nRT\]
- Reaktionsgleichung ausgleichen.
- Gegebene Masse in Stoffmenge umrechnen.
- Stoffmengenverhältnis der Koeffizienten anwenden.
- Gesuchte Größe mit Einheit berechnen.
University-Quelle: Stöchiometrie ↗
SELBSTTEST 01
Wasser bilden
Wie viel Mol Wasser entstehen vollständig aus 2 mol H₂ und 1 mol O₂?
Aus 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O entstehen 2 mol Wasser.
REAKTIONENRedox und Kohlenstoffgerüste
Elektronen sichtbar bilanzieren
Oxidation bedeutet Elektronenabgabe, Reduktion Elektronenaufnahme. Oxidationszahlen helfen, beide Teilprozesse in einer Reaktion zu erkennen.
- Oxidationszahlen bestimmen.
- Oxidation und Reduktion als Teilgleichungen schreiben.
- Elektronenanzahl, Atome und Ladungen ausgleichen.
- Teilgleichungen addieren und kürzen.
Organischer Einstieg: Alkane besitzen nur C–C- und C–H-Einfachbindungen. Ihre allgemeine Formel lautet CnH2n+2.
University-Quelle: Redoxgleichungen ↗SELBSTTEST 02
Oxidation erkennen
Was passiert mit einem Teilchen, dessen Oxidationszahl steigt?
Es gibt Elektronen ab und wird oxidiert.