CHEM 01
Stöchiometrie
Stoffmenge · Masse · Teilchen
Stöchiometrie beschreibt die quantitativen Verhältnisse in chemischen Reaktionen. Von der Reaktionsgleichung führst du sicher zu Stoffmenge, Masse, Teilchenzahl und Gasvolumen.
CHEMIE · STANDARDTHEMA
Vom Stoff zur berechenbaren Reaktion
Arbeite immer mit Einheiten: mol, g, L und Teilchenzahl zeigen dir, ob dein Ansatz sinnvoll ist.
\[n=\frac mM\qquad N=n\cdot N_A\qquad pV=nRT\]
Stoffmenge nEinheit mol; verbindet Masse und Teilchenzahl.
Molare Masse MEinheit g·mol⁻¹; aus dem Periodensystem.
Avogadro-Konstante\(N_A=6{,}022\cdot10^{23}\,\mathrm{mol}^{-1}\).
| Größe | Formel | Bedeutung |
|---|---|---|
| Stoffmenge | \[n=\frac mM\] | Masse durch molare Masse |
| Masse | \[m=nM\] | Stoffmenge mal molare Masse |
| Teilchenzahl | \[N=nN_A\] | Stoffmenge mal Avogadro-Konstante |
| Ideales Gas | \[pV=nRT\] | Druck, Volumen, Temperatur und Stoffmenge |
| Massenverhältnis | \[m_1:m_2=M_1:M_2\] | Verhältnis aus Koeffizienten und molaren Massen |
Vier Schritte
- Reaktionsgleichung ausgleichen.
- Gegebene Größe mit Einheit notieren.
- In Stoffmenge umrechnen und Verhältnis nutzen.
- Gesuchte Größe zurückrechnen und Einheit prüfen.
Beispiel · Wasserbildung
Für 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O gilt: 2 mol Wasserstoff reagieren mit 1 mol Sauerstoff zu 2 mol Wasser.
\[n(\mathrm{H_2O})=n(\mathrm{H_2})\cdot\frac{2}{2}=n(\mathrm{H_2})\]
Häufige Fragen zur Stöchiometrie
Was berechnet man in der Stöchiometrie?
Stoffmengen, Massen, Teilchenzahlen oder Gasvolumen aus einer ausgeglichenen Reaktionsgleichung.
Was ist ein Mol?
Ein Mol enthält exakt 6,022 · 10²³ Teilchen.
Welche Formel verbindet Masse und Stoffmenge?
n=m/M und umgestellt m=n·M.
Ausgangsmaterial: Stöchiometrie · Weisenhills University
